Was ist der Unterschied zwischen NO3-N und NO3 in den Einheiten und der chemischen Form?

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Dokument-ID TE8639

Veröffentlichungsdatum

Veröffentlichungsdatum 01.09.2020
Frage
Was ist der Unterschied zwischen NO3-N und NO3 in den Einheiten und der chemischen Form?
Zusammenfassung
Unterschied zwischen NO3-N und NO3
Antwort
Der Unterschied kommt auf den Unterschied in den Molekulargewichten von Stickstoff (N) und Nitrat (NO3) an.

 Das Nitrat-Ion hat eine Formel von NO3- und 62-Masseneinheiten.
 Stickstoff hat das Symbol N und ist nur ein Atom mit einer Formel Masseeinheit von 14.

 Das Symbol NO3-N steht für "Nitrat als Stickstoff", was bedeutet, dass dies ein Test für Nitrat ist, aber die Konzentrationseinheiten werden nur als Stickstoff gemeldet. Da die Konzentration in Volumeneinheiten pro Volumen liegt, z. B. mg / L, die Veränderung der Art, wie wir die Formel melden, ändert sich die Masse pro Volumen und ändert somit den Wert der Konzentration.

 62 (Gewicht NO3) / 14 (Gewicht von N) = 4.428

 Eine Lösung, die genau 7,0 mg / l NO3-N beträgt, wäre 31,0 mg / l als NO3:
 7,00 x 4,488 = 31,01
 Das ist, weil die 7 nur die Masse des Stickstoffs zählt, aber die 31 zählt die Masse des Stickstoffs und der 3 Sauerstoffatome auch. Obwohl es Ihre Wahl sein kann, wie man den Wert berichtet, ist die allgemein akzeptierte Form NO3-N, die Nitrat als Stickstoff angegeben werden kann.

 Molekulargewichte:
 N = 14
 O = 16

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